專利名稱：稀土鎂合金的制備方法
技術(shù)領(lǐng)域：
本發(fā)明涉及鎂合金領(lǐng)域，特別涉及一種稀土鎂合金的制備方法。
背景技術(shù)：
鎂合金被公認(rèn)為是21世紀(jì)綠色工程材料，鎂合金具有重量輕，比強(qiáng)度高，資源豐富，加工性能好和回收方便等優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用在航空航天、汽車制造和電子產(chǎn)品領(lǐng)域。傳統(tǒng)的鎂合金主要有鎂鋁合金和鎂錳合金等，此類合金的耐熱性、抗腐蝕性較差，制約了其發(fā)展。相對(duì)于鎂鋁合金等傳統(tǒng)鎂合金，稀土鎂合金的耐熱性耐腐蝕性和耐氧化性明顯提高，有效的拓展了鎂合金的應(yīng)用范圍。傳統(tǒng)的稀土鎂合主要是采用混熔法制得，其是分別生產(chǎn)出鎂金屬和稀土金屬，然后將二者在高溫下混溶。其中，鎂金屬是由熔鹽電解法制得，但是大多鎂鹽中均含有結(jié)晶水，使用含水鎂鹽進(jìn)行電解時(shí)易水解產(chǎn)生大量的氧化鎂，由此產(chǎn)生大量泥渣，氧化鎂會(huì)對(duì)電解鎂工序造成如下危害l)Mg懸浮在電解質(zhì)中，部分鎂珠被MgO 造渣；2)鈍化陰極，使鎂珠分散，增加二次反應(yīng)；3)在陽極上被氯化，增加石墨消耗。為了克服上述缺陷，通常需要將鎂鹽進(jìn)行徹底脫水處理制得無水氯化鎂。以MgCl2 · BH2O為例，其經(jīng)簡單的脫水工序雖可脫去4個(gè)結(jié)晶水分子，但是MgCl2內(nèi)剩余的2個(gè)結(jié)晶水分子非常難以去除，脫水工藝苛刻，并且能耗較高。為了解決上述問題，現(xiàn)有技術(shù)有采用共電沉積法來制備稀土鎂合金，其是將鎂金屬的鹽類和稀土的鹽類熔融并作為電解質(zhì)進(jìn)行電解，使鎂和稀土在陰極共沉積制備出稀土鎂合金。在電解鎂過程中加入氯化稀土能消除MgO對(duì)鎂電解的危害，減少電解過程中的造渣，其反應(yīng)原理如下氯化鎂水解MgCl2+H20 = Mg0+2HC1MgCl2+H20 = Mg (OH) C1+HC1Mg (OH) Cl = MgO+HCl氧化鎂和氯氧化鎂轉(zhuǎn)化MgCHRECl3 = MgCl2+RE0Cl Mg (OH) CI+RECI3 = MgCl2+RE0Cl+HCl氯氧化稀土在石墨電極上轉(zhuǎn)化成氯化稀土 RE0C1+C+C12 = RECI3+CO2RE0C1+C+2C12 = 2REC13+C02現(xiàn)有的熔鹽電解法合成稀土鎂合金工藝雖可以使用含水鎂鹽為原料，但是其以下兩方面缺點(diǎn)首先，需要針對(duì)原料和工藝條件的改變重新設(shè)計(jì)電解爐或電解槽；其次是現(xiàn)有的方法制備出的稀土鎂合金中稀土含量通常超過20%，并且制備出的合金沉積在熔鹽底部，而在生產(chǎn)過程中應(yīng)用稀土鎂合金的稀土添加量都較低，一般不超過10%，所以按照此方法制備的稀土鎂合金后續(xù)還需要重新進(jìn)行熔煉，以滿足器件對(duì)稀土含量的要求。
3
由此，本發(fā)明人考慮以含水氯化鎂為原料，直接采用現(xiàn)有的鎂電解槽，對(duì)其工藝進(jìn)行調(diào)整直接制備出稀土含量不超過10%的稀土鎂合金，既簡化脫水工藝，又節(jié)約能源。

發(fā)明內(nèi)容
本發(fā)明解決的技術(shù)問題在于提供一種操作簡單、節(jié)約能源且在鎂電解槽中用含水氯化鎂原料一步制備出稀土含量不超過10%的稀土鎂合金的制備方法。有鑒于此，本發(fā)明提供一種稀土鎂合金的制備方法，包括采用鎂電解槽，在 650°C 750°C對(duì)鎂電解質(zhì)熔鹽進(jìn)行電解，同時(shí)向所述鎂電解槽中補(bǔ)加重量比為以 9) 1的MgCl2 ·ηΗ20和氯化稀土，所述鎂電解質(zhì)熔鹽上部形成稀土鎂合金；所述η為1或 2。優(yōu)選的，所述電解的陰極電流密度為0. 5A/cm2 lOA/cm2。優(yōu)選的，所述電解的陽極電流密度為0. ΙΑ/cm2 2A/cm2。優(yōu)選的，所述補(bǔ)加MgCl2 · IiH2O和氯化稀土中所述MgCl2 · ηΗ20和氯化稀土的重量比為(2. 5 8) 1。優(yōu)選的，所述鎂電解熔鹽體系為三元鎂電解熔鹽體系或四元鎂電解熔鹽體系。優(yōu)選的，所述三元鎂電解熔鹽體系為KCl-NaCl-MgCl2熔鹽體系、NaCI-KCI-MgCI2 熔鹽體系或CaCl2-KCl-MgCl2熔鹽體系。優(yōu)選的，所述四元鎂電解熔鹽體系為CaCl2-KCl-NaCl-MgCl2熔鹽體系 CaCl2-NaCl-KCl-MgCl2 熔鹽體系或 NaCl-B aCl2_KCl_MgCl2 熔鹽體系。優(yōu)選的，所述氯化稀土中的稀土為單一稀土或混合稀土。本發(fā)明提供一種稀土鎂合金的制備方法，該方法是以共電沉積法制備稀土鎂合金，電解過程中加入含水氯化鎂和氯化稀土，通過調(diào)整電解過程中加的含水氯化鎂和氯化稀土的比例一方面實(shí)現(xiàn)鎂離子和稀土離子能共電位析出，同時(shí)保證析出的稀土鎂合金漂浮于電解槽內(nèi)的熔鹽體系之上。因此，采用該方法不需要重新設(shè)計(jì)電解槽結(jié)構(gòu)，即可在現(xiàn)有的電解鎂廠直接制備稀土鎂合金；另一方面通過控制稀土鎂合金中稀土的含量，使產(chǎn)品合金中稀土的含量通過不超過10%，進(jìn)而使其直接就可應(yīng)用于生產(chǎn)。因此，采用本發(fā)明提供的方法制備稀土鎂合金無需對(duì)補(bǔ)加的氯化鎂進(jìn)行徹底脫水，簡化操作的同時(shí)降低能耗，節(jié)約能源。并且采用該方法可一步制備出出稀土含量不超過10%的稀土鎂合金，使其直接用于生產(chǎn)。


圖1為本發(fā)明實(shí)施例2制得合金產(chǎn)品的SEM圖；圖2為本發(fā)明實(shí)施例2制得合金產(chǎn)品的EDS圖。
具體實(shí)施例方式為了進(jìn)一步理解本發(fā)明，下面結(jié)合實(shí)施例對(duì)本發(fā)明優(yōu)選實(shí)施方案進(jìn)行描述，但是應(yīng)當(dāng)理解，這些描述只是為進(jìn)一步說明本發(fā)明的特征和優(yōu)點(diǎn)，而不是對(duì)本發(fā)明權(quán)利要求的限制。本發(fā)明實(shí)施例公開了一種稀土鎂合金的制備方法，其是采用鎂電解槽，在650°C 750°C對(duì)鎂電解質(zhì)熔鹽進(jìn)行電解，同時(shí)向所述鎂電解槽中補(bǔ)加重量比為O 10) 1的 MgCl2 · IiH2O和氯化稀土，所述鎂電解質(zhì)熔鹽上部形成稀土鎂合金；所述η為1或2。本發(fā)明是直接采用現(xiàn)有的鎂電解槽，在電解過程中加入一定比例的含水氯化鎂和氯化稀土，進(jìn)而一步制備稀土含量不超過IOwt%的稀土鎂合金。電解法煉鎂是生產(chǎn)金屬鎂的主要方法之一，其是向鎂電解槽中加入鎂電解熔鹽體系進(jìn)行電解?，F(xiàn)有的熔鹽電解鎂主要為含有氯化鎂的氯化物熔鹽體系，如NaCl-KCl-MgCl2 熔鹽體系、CaCl2-KCl-MgCl2熔鹽體系等三元熔鹽體系，或CaCl2-KCl-NaCl-MgCl2熔鹽體等四元熔鹽體系；電解同時(shí)再向電解槽中補(bǔ)加氯化鎂，鎂離子在陰極被還原形成鎂，由于生成的鎂密度小于鎂電解熔鹽體系的密度，因此生成的鎂漂浮于鎂電解熔鹽體系，電解后收集漂浮于鎂電解熔鹽體系表面的金屬鎂即得。本發(fā)明首先考慮直接使用現(xiàn)有的鎂電解槽制備稀土鎂合金，省去重新設(shè)計(jì)電解槽的工序。但是使用現(xiàn)有的鎂電解槽制備稀土鎂合金需要滿足以下兩個(gè)條件第一，要是使鎂離子和稀土離子能共電位析出；第二，保證析出的稀土鎂合金漂浮于電解槽內(nèi)的熔鹽體系之上。電解制備稀土鎂合金的原理是在電極上發(fā)生如下反應(yīng)陰極RE3++3e — RE Mg2++2e — Mg ；陽極:2Cr-2e — Cl2。RE的標(biāo)準(zhǔn)析出電位為-3. 37V，Mg的標(biāo)準(zhǔn)析出電位為_2. 34V。為了平衡稀土和鎂的析出電位，使兩種離子能夠能夠共同析出，需要減小Mg2+的離子活度，使其電位向負(fù)方向移動(dòng)，相應(yīng)的使稀土離子活度增大，使其電位向正方向移動(dòng)，從而在陰極上使兩種離子的析出電位接近，產(chǎn)生共析出反應(yīng)，由此實(shí)現(xiàn)一步制備出稀土鎂合金。為此，本發(fā)明對(duì)電解過程中補(bǔ)加的含水氯化鎂和氯化稀土的比例進(jìn)行控制，控制二者比例為O 9) 1，優(yōu)選為O. 5 8) 1。補(bǔ)加此種比例的電解質(zhì)熔鹽一方面可以保證鎂離子和稀土稀土共電位析出，另一方面還能保證電解出的合金中稀土的含量不超過 10%，并且使電解質(zhì)熔鹽的密度高于稀土含量不超過10%的稀土鎂合金的密度，有利于生成的稀土鎂合金上浮，符合現(xiàn)有鎂電解槽生產(chǎn)工藝的要求。因此，通過控制電解過程中補(bǔ)加的含水氯化鎂和氯化稀土的比例可在實(shí)現(xiàn)鎂離子和稀土離子能共電位析出的同時(shí)保證析出的稀土鎂合金漂浮于電解槽內(nèi)的熔鹽體系之上， 并且一步制備出稀土含量不超過10%的合金。不需要重新設(shè)計(jì)新的電解槽結(jié)構(gòu)，即可在現(xiàn)有的電解鎂廠直接制備稀土鎂合金。補(bǔ)加過程中添加的含水氯化鎂可以為一水合氯化鎂或二水合氯化鎂，分子中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)不超過2個(gè)，其可以由鹽湖鹵水提取鉀后的過剩的六水氯化鎂經(jīng)過簡單的脫水工藝即得。工藝簡單，對(duì)設(shè)備的腐蝕程度小。電解過程中，電解溫度設(shè)為650°C 750°C。為了提高電解效率，陰極電流密度優(yōu)選設(shè)為0. 5A/cm2 lOA/cm2，陽極電流密度優(yōu)選設(shè)為0. ΙΑ/cm2 2A/cm2。本發(fā)明中采用的鎂電解熔鹽體系可以為現(xiàn)有的電解法煉鎂生產(chǎn)工藝中采用的鎂電解熔鹽體系，具體如三元鎂電解熔鹽體系或四元鎂電解熔鹽體系，三元鎂電解熔鹽體系優(yōu)選為 KCl-NaCl-MgCl2 熔鹽體系、NaCI-KCI-MgCI2 熔鹽體系、CaCl2-KCl-MgCl2 熔鹽體系； 四元鎂電解熔鹽體系優(yōu)選為CaCl2-KCl-NaCl-MgCl2熔鹽體系、CaCI2-NaCI-KCI-MgCI2熔鹽體系或NaCl-BaCl2-KCl-MgCl2熔鹽體系。更優(yōu)選采用重量比為G 4.幻O. 5 3. 5) 1 的 KCl-NaCl-MgCl2 熔鹽體系、重量比為(0. 4 0. 5) G 4. 5) (3 3.5) 1 的 CaCl2-KCl-NaCl-MgCl2 熔鹽體系、重量比為(4. 5 5. 5) (1. 5 2. 5) 1 的恥(1-1((1-1%(12熔鹽體系、重量比為(0. 8 1.2) 0 5) (2. 5 3. 5) 1的 〇&(12-妝(1-1((1-1%(12熔鹽體系、重量比為的(3 4) (1 1.5) (0. 5 0. 8) 1 的NaCl-BaCl2-KCl-MgCl2熔鹽體系或重量比為的(1. 8 2. 5) (3. 5 4. 5) 1的 CaCl2-KCl-MgCl2熔鹽體系。最優(yōu)選采用重量比為(0.4 0.5) 0 4.5) (3 3.5) 1 CaCl2-KCl-NaCl-MgCl2 熔鹽體系。電解質(zhì)熔鹽中的氯化稀土中的稀土可以為單一稀土或混合稀土，單一稀土具體如鑭(La)、鈰(Ce)、鐠(Pr)、釹(Nd)、钷 m)、釤(Sm)、銪(Eu)、釓(Gd)、鋱(Tb)、鏑(Dy)、鈥 (Ho)、鉺(Er)、銩(Tm)、鐿(Yb)、镥(Lu) M (Sc)或釔(Y)，優(yōu)選為鑭、鈰、釓或釔；混合稀土優(yōu)選為鑭鈰混合稀土、鑭鐠鈰混合稀土或富釔混合重稀土。由上述方案可知，本發(fā)明以共電沉積法制備稀土鎂合金，電解過程中加入含水氯化鎂和稀土鎂合金，通過調(diào)整電解過程中加的含水氯化鎂和氯化稀土的比例一方面實(shí)現(xiàn)鎂離子和稀土離子能共電位析出，同時(shí)保證析出的稀土鎂合金漂浮于電解槽內(nèi)的熔鹽體系之上，因此不需要重新設(shè)計(jì)電解槽結(jié)構(gòu)，即可在現(xiàn)有的電解鎂廠直接制備稀土鎂合金；另一方面控制稀土鎂合金中稀土的含量，使產(chǎn)品合金中稀土的含量通過不超過10%，進(jìn)而使其直接就可應(yīng)用于生產(chǎn)。因此，采用本發(fā)明提供的方法制備稀土鎂合金無需對(duì)補(bǔ)加的氯化鎂進(jìn)行徹底脫水，簡化操作的同時(shí)降低對(duì)設(shè)備的腐蝕程度。并且采用該方法可一步制備出出稀土含量不超過10%的稀土鎂合金，使其直接用于生產(chǎn)。為了進(jìn)一步理解本發(fā)明，下面結(jié)合實(shí)施例對(duì)本發(fā)明提供的稀土鎂合金的制備方法進(jìn)行描述。本發(fā)明的保護(hù)范圍不受以下實(shí)施例的限制。以下實(shí)施例中鎂電解熔鹽體系中各組分重量比如下
CaCl2-KCl-NaCl-MgCl2 熔鹽體系5 4535 11
KCl-NaCl-MgCl2 熔鹽體系50 3612
NaCl-KCl-MgCl2 熔鹽體系60 2312
CaCl2-NaCl-KCl-MgCl2 熔鹽體系104430 10
NaCl-BaCl2-KCl-MgCl2 熔鹽體系501810 14
CaCl2-KCl-MgCl2 熔鹽體系25 5312
實(shí)施例1
向鎂電解槽中加入電解質(zhì)熔鹽后進(jìn)行電解，電解質(zhì)熔鹽為KCl-NaCl-MgCl2體系，
電解溫度控制為650°C，陰極電流密度為0. 5A/cm2,陽極電流密度為0. ΙΑ/cm2,電解過程中向鎂電解槽中補(bǔ)加重量配比為89 11的含水MgCl2和LaCl3,在電解質(zhì)熔鹽表面形成稀土鎂合金，電解2小時(shí)后結(jié)束反應(yīng)。反應(yīng)后測得合金產(chǎn)量為92g，合金中La含量為2. 5%。計(jì)算得電流效率為85%， 鎂直收率94 %，La直收率為87 %。實(shí)施例2向鎂電解槽中加入電解質(zhì)熔鹽后進(jìn)行電解，電解質(zhì)熔鹽為CaCl2-KCl-NaCl-MgCl2 體系，電解溫度控制為670°C，陰極電流密度為lA/cm2，陽極電流密度為0. 2A/cm2,電解過程中向鎂電解槽中補(bǔ)加重量配比為86 14的含水MgCl2和LaCeCl3，在電解質(zhì)熔鹽表面形成稀土鎂合金，電解2小時(shí)后結(jié)束反應(yīng)。反應(yīng)后測得合金產(chǎn)量為101g，合金中鑭鈰含量為3.5%。計(jì)算得電流效率為 81%，鎂直收率90%，鑭鈰直收率為88%。如圖1所示為本實(shí)施例制得合金產(chǎn)品的SEM圖，圖2為合金產(chǎn)品的EDS圖。由圖 1和圖2可知，該合金產(chǎn)品為鑭鈰鎂合金。實(shí)施例3向鎂電解槽中加入電解質(zhì)熔鹽后進(jìn)行電解，電解質(zhì)熔鹽為的NaCl-KCl-MgCl2體系，電解溫度控制為690°C，陰極電流密度為2A/cm2，陽極電流密度為0. 4A/cm2,電解過程中向鎂電解槽中補(bǔ)加重量配比為83 17的含水MgCl2 *RYC13。在電解質(zhì)熔鹽表面形成稀土鎂合金，電解2小時(shí)后結(jié)束反應(yīng)。反應(yīng)后測得合金產(chǎn)量為92g，合金中富釔含量為5.7%。計(jì)算得電流效率為81%， 鎂直收率95 %，La直收率為87 %。實(shí)施例4向鎂電解槽中加入電解質(zhì)熔鹽后進(jìn)行電解，電解質(zhì)熔鹽為CaCl2-NaCl-KCl-MgCl2 體系，電解溫度控制為700°C，陰極電流密度為4A/cm2，陽極電流密度為0. 8A/cm2,電解過程中向鎂電解槽中補(bǔ)加重量配比為80 20的含水MgCl2和&(13。在電解質(zhì)熔鹽表面形成稀土鎂合金，電解2小時(shí)后結(jié)束反應(yīng)。反應(yīng)后測得合金產(chǎn)量為93g，合金中Ce含量為7. 2%。計(jì)算得電流效率為77%， 鎂直收率91%，Ce直收率為86%。實(shí)施例5向鎂電解槽中加入電解質(zhì)熔鹽后進(jìn)行電解，電解質(zhì)熔鹽為CaCl2-KCl-MgCl2體系， 電解溫度控制為720°C，陰極電流密度為8A/cm2，陽極電流密度為1. 6A/cm2,電解過程中向鎂電解槽中補(bǔ)加重量配比為75 25的含水MgCl2 *GdCl3。在電解質(zhì)熔鹽表面形成稀土鎂合金，電解2小時(shí)后結(jié)束反應(yīng)。反應(yīng)后測得合金產(chǎn)量為106g，合金中Gd含量為8. 3%。計(jì)算得電流效率為73%， 鎂直收率94 %，Gd直收率為85 %。實(shí)施例6向鎂電解槽中加入電解質(zhì)熔鹽后進(jìn)行電解，電解質(zhì)熔鹽為NaCl-BaCl2-KCl-MgCl2 體系，電解溫度控制為750°C，陰極電流密度為lOA/cm2，陽極電流密度為2A/cm2，電解過程中向鎂電解槽中補(bǔ)加重量配比為67 33的含水MgCl2 *YC13。在電解質(zhì)熔鹽表面形成稀土鎂合金，電解2小時(shí)后結(jié)束反應(yīng)。反應(yīng)后測得合金產(chǎn)量為118g，合金中Y含量為9. 8%。計(jì)算得電流效率為75%， 鎂直收率92 %，Y直收率為90 %。由上述結(jié)果可知，本發(fā)明制備上浮稀土鎂合金的方法不僅避開了脫除氯化鎂最后兩個(gè)結(jié)晶水的難題，而且添加了氯化稀土，既消除MgO對(duì)鎂電解過程的危害，又能制備出高附加值的稀土鎂合金產(chǎn)品，其方法可在現(xiàn)行鎂電解槽上推廣，有利于提高鹽湖資源綜合利用率。以上實(shí)施例的說明只是用于幫助理解本發(fā)明的方法及其核心思想。應(yīng)當(dāng)指出，對(duì)
7于本技術(shù)領(lǐng)域的普通技術(shù)人員來說，在不脫離本發(fā)明原理的前提下，還可以對(duì)本發(fā)明進(jìn)行若干改進(jìn)和修飾，這些改進(jìn)和修飾也落入本發(fā)明權(quán)利要求的保護(hù)范圍內(nèi)。
對(duì)所公開的實(shí)施例的上述說明，使本領(lǐng)域?qū)I(yè)技術(shù)人員能夠?qū)崿F(xiàn)或使用本發(fā)明。 對(duì)這些實(shí)施例的多種修改對(duì)本領(lǐng)域的專業(yè)技術(shù)人員來說將是顯而易見的，本文中所定義的一般原理可以在不脫離本發(fā)明的精神或范圍的情況下，在其它實(shí)施例中實(shí)現(xiàn)。因此，本發(fā)明將不會(huì)被限制于本文所示的這些實(shí)施例，而是要符合與本文所公開的原理和新穎特點(diǎn)相一致的最寬的范圍。
權(quán)利要求
1.一種稀土鎂合金的制備方法，包括采用鎂電解槽，在650°c 750°C對(duì)鎂電解質(zhì)熔鹽進(jìn)行電解，同時(shí)向所述鎂電解槽中補(bǔ)加重量比為O 9) 1的MgCl2· IiH2O和氯化稀土，所述鎂電解質(zhì)熔鹽上部形成稀土鎂合金；所述η為1或2。
2.根據(jù)權(quán)利要求1所述的制備方法，其特征在于，所述電解的陰極電流密度為0.5Α/ cm2 1 OA/cm2。
3.根據(jù)權(quán)利要求1所述的制備方法，其特征在于，所述電解的陽極電流密度為0.IA/ cm2 2A/cm2。
4.根據(jù)權(quán)利要求1所述的制備方法，其特征在于，所述補(bǔ)加MgCl2· IiH2O和氯化稀土中所述MgCl2 · ηΗ20和氯化稀土的重量比為(2. 5 8) 1。
5.根據(jù)權(quán)利要求1所述的制備方法，其特征在于，所述鎂電解熔鹽體系為三元鎂電解熔鹽體系或四元鎂電解熔鹽體系。
6.根據(jù)權(quán)利要求5所述的制備方法，其特征在于，所述三元鎂電解熔鹽體系為 KCl-NaCl-MgCl2 熔鹽體系、NaCl-KCl-MgCl2 熔鹽體系或 CaCl2-KCl-MgCl2 熔鹽體系。
7.根據(jù)權(quán)利要求5所述的制備方法，其特征在于，所述四元鎂電解熔鹽體系為 CaCl2-KCl-NaCl-MgCl2 熔鹽體系 CaCI2-NaCI-KCl-MgCl2 熔鹽體系或 NaCl-BaCl2-KCl_MgCl2 熔鹽體系。
8.根據(jù)權(quán)利要求1所述的制備方法，其特征在于，所述氯化稀土中的稀土為單一稀土或混合稀土。
全文摘要
本發(fā)明提供一種稀土鎂合金的制備方法，包括采用鎂電解槽，在650℃～750℃對(duì)鎂電解質(zhì)熔鹽進(jìn)行電解，同時(shí)向所述鎂電解槽中補(bǔ)加重量比為(2～9)∶1的MgCl2·nH2O和氯化稀土，鎂電解質(zhì)熔鹽上部形成稀土鎂合金；所述n為1或2。本發(fā)明通過調(diào)整電解過程中補(bǔ)加的含水氯化鎂和氯化稀土的比例實(shí)現(xiàn)鎂離子和稀土離子能共電位析出，同時(shí)保證析出的稀土鎂合金漂浮于電解槽內(nèi)的熔鹽體系之上。因此，采用該方法不需要重新設(shè)計(jì)電解槽結(jié)構(gòu)；同時(shí)，使產(chǎn)品合金中稀土的含量不超過10％，進(jìn)而使其直接就可應(yīng)用于生產(chǎn)。本發(fā)明提供的方法制備稀土鎂合金無需對(duì)補(bǔ)加的氯化鎂進(jìn)行徹底脫水，簡化操作的同時(shí)降低能耗。
文檔編號(hào)C25C3/36GK102424987SQ20111042707
公開日2012年4月25日 申請(qǐng)日期2011年12月19日 優(yōu)先權(quán)日2011年12月19日
發(fā)明者唐定驤, 孫偉, 孟健, 張德平, 杜海, 牛曉東, 王鴻燕, 田政, 申家成, 趙連山, 邱鑫, 魯化一 申請(qǐng)人:中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所